Lleis de les reaccions químiques

Llei de conservació de la massa

Enunciada pel químic francès Antonie Laurent de Lavoisier en 1789, és considerada la primera de les lleis de la química, doncs, malgrat la seva simplicitat, té una gran importància per a l'estudi quantitatiu de les reaccions.

Llei de conservació de la massa: En tota reacció química, la massa total dels reactius és igual que la massa total dels productes, és a dir, la massa es conserva.

Es justifica considerant novament que una reacció química és el resultat d'una reordenació dels àtoms dels reactius; en el procés no es perden ni es creen àtoms, només es reagrupen. Per tant, la massa total ha de ser la mateixa abans i després de la reacció.

 

Llei de les proporcions definides

Va ser descoberta pel químic francès Joseph Louis Proust al voltant de 1800, quan investigava la proporció entre les masses dels reactius consumits en diversos processos químics.

Llei de les proporcions definides: Les masses dels elements que es combinen per formar un determinat compost guarden sempre la mateixa proporció.

Aquesta llei es compleix en qualsevol reacció de formació. Per exemple, en la reacció de formació de l'aigua, tot i que les quantitats d'hidrogen, oxigen i aigua variïn, la proporció entre elles es manté constant.


Altres lleis de les reaccions químiques

A més de la llei de conservació de la massa i de la llei de les proporcions definides, en la mateixa època es van descobrir altres lleis que relacionaven les quantitats de reactius i productes en els processos químics.

Una d'elles és la llei de les proporcions múltiples de Dalton, segons la qual les quantitats d'un element que es combinen amb una quantitat fixa d'un altre per formar diferents compostos estan en una proporció de nombres enters senzills.

 

Una altra és la llei dels volums de combinació de Gay-Lussac, que ens diu que els volums dels gasos que intervenen en una reacció química, mesurats en les mateixes condicions, es troben en una relació de nombres enters senzills.