Equacions químiques

Tota la informació, tant qualitativa com quantitativa, sobre una reacció química es plasma en l'equació química. En una equació química es representen els reactius a l'esquerra i els productes a la dreta, mitjançant les seves fórmules respectives, separats per una fletxa que indica el sentit del procés.

A més, s'ha d'indicar l'estat d'agregació de cada substància: sòlid (s), líquid (l), gas (g) o en dissolució (aq). L'equació pot incloure també la calor de reacció; en el cas que sigui exotèrmica, la calor apareixerà com a producte de la reacció. Si és endotèrmica s'escriu al costat dels reactius.

Perquè l'equació química reflecteixi el procés real que té lloc a escala atòmica, cada substància va precedida d'un nombre (el seu coeficient estequiomètric), de tal manera que el nombre d'àtoms de cada element en els reactius i en els productes sigui el mateix . En aquest cas, diem que l'equació aquesta ajustada i podem interpretar-la tant qualitativa com quantitativament.

Moltes reaccions químiques no transcorren en un únic sentit, ja que a mesura que es formen els productes, aquests també reaccionen entre si per regenerar els reactius. En aquest doble procés, arriba un moment en el qual s'assoleixen unes determinades concentracions fixes de reactius i productes, es diu que s'ha aconseguit l'equilibri químic.

L'obtenció dels coeficients estequiomètrics d'una equació química sense ajustar es basa en un procediment de tempteig. Fixa't en el següent exemple: